🌒 Ilk Yirmi Element Ve Özellikleri

Sizden gelen soru: İlk 30 elementin sembolü numarası ve ismi pliz? Cevap: Kimyasal Elementler Element, aynı cins atomlardan oluşan, bileşim yoluyla elde edilemeyen ve kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılması mümkün olmayan saf maddelere verilen isimdir. Kimyasal elementlerin atom numaraları aynıdır. Halojenlerdenen hafif olanı, periyodik tabloda flor ile brom arasına girer ve özellikleri aralarında çoğunlukla aralarında bulunur. Klor, oda sıcaklığında sarı-yeşil bir gazdır. Son derece reaktif bir element ve güçlü bir oksitleyici ajan: elementler arasında oksijen ve florin arkasında en yüksek elektron afinitesi ve Periyodiktabloda yer alan ilk 20 elemente ait atomların elektron dizilimlerini inceleyerek atomları, elektron almaya ya da vermeye yatkın olarak. O. TekrarOyna Tam Ekran. Yorum Yap. Ateş ve Su: Orman Tapınağında, ilk maceralarında herkesin en sevdiği element ikilisiyle ormanın derinliklerine dalmaya hazırlanın. Daha önce ne inşa edilmiş olursa olsun, orman her şeyi geri alacaktır. Bu iki maceracıya bu oyunun zorlu seviyelerinde yardım edebilir ve içindeki hazineleri ortaya Galyum, periyodik tablonun on üçüncü sütununun üçüncü sırasında yer alır. Bu element geçiş sonrası metal veya “zayıf” metal olarak sınıflandırılır. Galyum atomları, dış kabuğunda 31 elektron ve 3 değerlik elektronlu 31 protona sahiptir. Bu yazımızda galyum nedir ve galyum elementinin özelliklerinden bahsedeceğiz. Elmas sert ve sağlamdır Titanyum erime sıcaklığı yüksektir. Tungsten de öyle. (bkz: lambalar) Alaşım olarak en sert değil ama en sağlamı karbon fiber alaşımdır. Çok esnektir ve uzun ömürlüdür. Metal lekeleri olmaz, korozyona uğramaz. Titanyum ve çelik de gayet sert ve sağlamdır. Ancak sert olması önemli değildir. ÜNİTE1 MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Bu nedenle ilk yirmi atomun elektron dizilişi birinci enerji seviyesinde 2, ikinci enerji izotop Element adı Elementin atom numarası 54 ve element sembolü Xe'dir. Tüm soy gazlar gibi, ksenon çok reaktif değildir, ancak kimyasal bileşikler oluşturduğu bilinmektedir. İşte elementin atomik verileri ve özellikleri dahil olmak üzere ksenon gerçeklerinin bir koleksiyonu. Periyodik Tablodaki İlk 20 Elementin Sembolleri ve Özellikleri. İlk 20 element sembolleri ve özellikleri öğrenciler, kimya ile ilgilenenler, element sembollerini ezberleyen kişilerin merak Enaktif metal grubudur. Isı ve elektriği iyi iletir. Tel ve levha haline getirilebilir. Doğada bileşikleri halinde bulunur. (NaCl gibi) Bileşiklerinde +1 değerlik alır. Elektron dağılımı s1 ile biter. Kendi aralarında alaşım denilen çözeltileri oluşturur. Ametallerle iyonik bağlı bileşik oluşturur. 1143 yilinda ELEMENTLERin bati dillerine çevrildigi ve izleyen dönemlerde yavas yavas okullarda sistematik olarak okutuldugu görülüyor. 1635 de Cavalieri GEOMETRI adli eserini yayinliyor, 1637 de Descartes ANALITIK GEOMETRIyi kesfediyor. 1639 ve 1640 da sirayla Desargues ve Pascal bugün kendi adlariyla bilinen teoremlerini de kapsayan kuw7B. 1426 Son Güncelleme 1428 TAKİP ET Toplamda 118 elementten oluşan periyodik tablodaki sıralama pek çok faktöre göre değişmektedir. Bu nedenle periyodik tabloda yer alan ilk 20 element, pek çok kişinin merak ettiği bir konudur. Bu elementlerin sembolleri, özellikleri ve atom numaraları aşağıda anlatılmaktadır. Periyodik Tablonun İlk 20 Elementi Nedir? Periyodik tabloda bulunan ilk 20 elementin isimleri şu şekildir Hidrojen Helyum Lityum Berilyum Bor Karbon Azot Oksijen Flor Neon Sodyum Magnezyum Alüminyum Silisyum Fosfor Kükürt Klor Argon Potasyum Kalsiyum Periyodik Tablodaki İlk 20 Elementin Sembolleri ve Özellikleri İlk 20 element sembolleri ve özellikleri öğrenciler, kimya ile ilgilenenler, element sembollerini ezberleyen kişilerin merak ettiği bir konudur. İşte periyodik tablodaki ilk 20 element özellikleri Hidrojen H Antoine Lavoisier tarafından isimlendirilen bu element renksizdir ve doğada gaz halinde bulunmaktadır. Helyum He Fransız asıllı Pierre Janssen ile Norman Lockyer bulmuştur ve atmosferdeki miktarı oldukça fazladır. Renksiz olan bu element güneşte ve yıldızlarda da oldukça fazladır. Lityum Li Johann Arvedson tarafından bulunan bu element, gri ve metalik bir renge sahiptir. Ayrıca oda içinde katı halde bulunur. Berilyum Be Friedrich Wöhler ile Antoine Bussy tarafından bulunmuş bir elementtir. Oda içinde katı haldedir ve rengi gridir. Bor B Gay Lussac ile Thenard tarafından bulunan Bor, oda içinde katı formdadır ve rengi siyah metaliktir. Karbon C Doğada katı halde bulunan Karbon, grafiti ve elmas yapı olarak 2 haldedir. Grafiti siyahken, elmas yapısı renksizdir. Saf olan karbon elementi, grafiti ve elmas başta olmak üzere pek çok maddede bulunur. Azot N Daniel Rutherford bulmuştur ve renksiz, kokusuz, gaz halde bir elementtir. Oksijen O Joseph Priestly tarafından bulunmuş olup renksiz bir gazdır. Flor F Renkli ve gaz halde olan bu elementi Henri Moissan bulmuştur. Neon Ne Wiltiam Ramsay ile Morris Travers tarafından keşfedilen Neon, renksizdir ve gaz haldedir. Sodyum Na Doğada katı halde bulunan Sodyum, kaygan bir metaldir ve beyaz renktedir. Humphrey Davy keşfetmiştir. Magnezyum Mg Gümüş ve beyaz renkli olan bu elementin yanma özelliği bulunmaktadır. Alüminyum Al Gümüş renge sahip alüminyum, yumuşak bir yapıdadır. Silisyum Si Yeryüzünde en çok bulunan elementtir. Koyu gri renge ve katı hale sahiptir. Fosfor P Sarı renkli bir elementtir ve kolay erime özelliğine sahiptir. Kükürt S Kokusu olmayan tatsız ve renkli bir elementtir. Işığı ve elektriği iletmez. Klor Cl Renkli bir yapıya sahip olan bu element, zehirli gazlardan biridir. Argon Ar İki halde bulunan bu element gaz ya da sıvı olabilir. Renksiz ve kokusuz bir elementtir. Potasyum K Humphrey Davy tarafından bulunmuştur ve katı bir maddedir. Rengi ise beyazdır. Kalsiyum Ca Gümüş renge sahip parlak bir elementtir. İlk 20 Element Hangi Periyot ve Gruplarda Yer Alır? İlk 20 elementin periyot ve grup numaraları sırasıyla şu şekildedir H 1A grubu 1. Periyot He 8A grubu 1. periyot Li 1A grubu 2. Periyot Be 2A grubu 2. Periyot B 3A grubu 2. periyot C 4A grubu 2. periyot N 5A grubu 2. periyot O 6A grubu 2. periyot F 7A grubu 2. Periyot Ne 8A grubu 2. periyot Na 1A grubu 3. periyot Mg 2A grubu 3. periyot Al 3A grubu 3. periyot Si 4A grubu 3. periyot P 5A grubu 3. periyot S 6A grubu 3. periyot Cl 7A grubu 3. periyot Ar 8A grubu 3. periyot K 1A grubu 4. periyot Ca 2A grubu 4. periyot İlk 20 Element Nasıl Ezberlenir? Periyodik tabloda bulunan ilk 20 elementi kolay bir şekilde ezberlemek için bazı kodlama yöntemleri vardır. Bu kodlamalar sayesinde elementleri gruplarına göre kolayca ezberlemek mümkündür. Gruplarına göre ilk 20 element kodlama yöntemi şöyledir 1A Grubu Haydarpaşa H Lisesi'nin Li nankör Na kimyacısı K Rabia’nın Rb cesedini Cs fırlattı Fr. 2A Grubu Beymen Be mağazasında Mg Canan'a Ca sarılan Sr Bahar Ba rahatladı Ra. 3A Grubu Bal B Al gavanozundaki Ga inatçı In tilki Tl. 4A Grubu Camı C silirken Si geçen Ge sinek Si pembeydi Pb. 5A Grubu Nazik N piyade P astsubay As Sb Bilge Bi. 6A Grubu O O seni S seven Se tek Te Polonyalı Po. 7A Grubu Fanta F Cola Cl bira Br iç I at At. 8A Grubu Hergele He Necip Ne arsız Ar karısını Kr kesip Xe rendeledi Rn. İlk 20 element ezberleme için bu tekerlemeler oldukça kolaylaştırıcıdır. Bu grupların genel adı ile ilgili bilgi vermek gerekirse; 1A grubu alkali metaller Bu grupta Hidrojen hariç tüm elementler metal 2A grubu toprak alkali metaller. Hepsi metal. He elementi 2 elektronla biter ancak bir istisna olarak 2A grubunda değil 8A grubunda yer alır. 3A grubu toprak metalleri 4A grubu Karbon grubu 5A grubu Azot ya da Nitrojen grubu 6A Oksijen ya da Kalkojen grubu 7A grubu Halojenler 8A grubu Sozgazlar Element konulu yazımızda sizlere element nedir ve elementlerin özellikleri nelerdir? soruların cevabını bulmaya çalışacağız. Ayrıca dünyada en çok bulunan element ve elementlerin sınıflandırılması hakkında bilgiler vermeye çalışacağız. Element nedir sorusu ile başlayacak olursak. Kimyasal çözümleme ile ayrıştırılmayan ya da birleşim yolu ile elde edilemeyen maddelere element adı verilmektedir. Element ne demek sorusuna verilecek cevaplardan biri de; aynı cins atomlardan oluşan saf maddelerdir, elementler. Günümüzde 118 element bulunmaktadır. Bunların farklı element isimleri vardır. Evrende en çok bulunan element elbette diğer bir deyişle dünyada en çok bulunan element % ile oksijendir. Bunu takiben silisyum ve alüminyum gelmektedir. Önemli bir diğer konu ise elementlerin kullanım alanları ile ilgilidir. Hidrojen, oksijen ve karbon vücudu oluşturan başlıca elementlerdir. Elementler çeşitlidir. Örneğin; molekül yapılı elementler de bulunmaktadır. Elementlerin Özellikleri Nelerdir? Maddelenecek olursa elementlerin özellikleri şöyle sıralanabilir; Elementlerin, en küçük yapı taşları atomlardır. Fiziksel ya da kimyasal yollar ile ayrıştırılmazlar. Semboller aracılığı ile ifade edilirler. Element sembolleri element tablosu yardımıyla öğrenilebilir. Elementler saf ve aynı zamanda homojen maddelerdir. Sabit öz kütleleri mevcuttur. Elementler doğada farklı durumlarda bulunabilirler. Doğada sıvı, gaz ve katı halinde bulunabilirler. Elementlerin öz kütleleri, bunun yanı sıra; kaynama ve erime noktaları sabittir. Elementlerin Sınıflandırılması Elementler, kimyasal özellikleri dikkate alınarak gruplandırılmıştır. Bu bakımdan üçe ayrılır. Metaller, Ametaller ve soy gazlar. Elementlerin sınıflandırılması; Metaller Doğada atomik haldedirler. Genellikle yüzeyleri parlak görünüşe sahiptirler. Tel ya da levha haline getirilebilirler. Elektrik ve ısı akımını iletirler. Oda sıcaklığında hepsi katı haldedir. Ametaller Yüzeyleri parlak değil, mattır. Elektrik akımı iletmezler. Kırılgandırlar. Doğada oda sıcaklığında üç halde bulunurlar. Klor gaz, brom sıvı, İyot katıdır. Genellikle erime noktası düşüktür. Soy Gazlar Soy gazlar, yörüngesinde maksimum sayıda elektron barındırırlar. Soy gazlar, nötr atomlar olarak kalmayı tercih ederler. Elektron almazlar, vermezler ve ortaklaşmazlar. Yeryüzündeki Elementler Yeryüzünde en çok bulunan element oksijenken bazı elementler çok nadir bulunur. Söz gelimi; fransiyum. Dünyada oksijenden sonra en çok bulunan element ise silikondur. Titanyum ise onuncu sırada gelir. Bazı meslek gruplarının elementlerin sıralanışını bilmesi gerekir. Örneğin; eczacıların ve kimyagerlerin bu sıralamayı bilmesi önemlidir. Dünyada bakırdan daha fazla seryum bulunur. Adı en az bilinen bazı elementlerin yeryüzünde bol olması da şaşırtıcı gelebilir. Lantan miktarı kobalt ve nitrojenden daha fazladır. Element Tablosu Atom numarası, sembolü ve element isimleri aşağıda bulunan element tablosunda verilmiştir. Atom No Sembol Element İsmi Atom No Sembol Element İsmi 1 H Hidrojen 60 Nd Neodim 2 He Helyum 61 Pm Prometyum 3 Li Lityum 62 Sm Samaryum 4 Be Berilyum 63 Eu Evropyum 5 B Bor 64 Gd Gadolinyum 6 C Karbon 65 Tb Terbiyum 7 N Azot 66 Dy Disprosiyum 8 O Oksijen 67 Ho Holmiyum 9 F Flor 68 Er Erbiyum 10 Ne Neon 69 Tm Tulyum 11 Na Sodyum 70 Yb İtterbiyum 12 Mg Magnezyum 71 Lu Lutetyum 13 Al Aluminyum 72 Hf Hafniyum 14 Si Silisyum 73 Ta Tantal 15 P Fosfor 74 W Tungsten 16 S Kükürt 75 Re Renyum 17 Cl Klor 76 Os Osmiyum 18 Ar Argon 77 Ir İridyum 19 K Potasyum 78 Pt Platin 20 Ca Kalsiyum 79 Au Altın 21 Sc Skandiyum 80 Hg Civa 22 Ti Titanyum 81 Tl Talyum 23 V Vanadyum 82 Pb Kurşun 24 Cr Krom 83 Bi Bizmut 25 Mn Mangan 84 Po Polonyum 26 Fe Demir 85 At Astatin 27 Co Kobalt 86 Rn Radon 28 Ni Nikel 87 Fr Fransiyum 29 Cu Bakır 88 Ra Radyum 30 Zn Çinko 89 Ac Aktinyum 31 Ga Galyum 90 Th Toryum 32 Ge Germanyum 91 Pa Protaktinyum 33 As Arsenik 92 U Uranyum 34 Se Selenyum 93 Np Neptünyum 35 Br Brom 94 Pu Plutonyum 36 Kr Kripton 95 Am Amerikyum 37 Rb Rubidyum 96 Cm Kuriyum 38 Sr Strontiyum 97 Bk Berkelyum 39 Y İtriyum 98 Cf Kaliforniyum 40 Zr Zirkon 99 Es Einsteinium 41 Nb Niobyum 100 Fm Fermiyum 42 Mo Molibden 101 Md Mendelevyum 43 Tc Tekhnetyum 102 No Nobelyum 44 Ru Rutenyum 103 Lr Lavrensiyum 45 Rh Rodyum 104 Rf Rutherfordiyum 46 Pd Palladyum 105 Db Dubniyum 47 Ag Gümüş 106 Sg Seaborgiyum 48 Cd Kadmiyum 107 Bh Bohriyum 49 In İndiyum 108 Hs Hassiyum 50 Sn Kalay 109 Mt Meitneriyum 51 Sb Antimon 110 Ds Darmstadtiyum 52 Te Tellür 111 Uuu Ununnilyum 53 I Iyot 112 Uub Ununbiyum 54 Xe Ksenon 113 Uut Ununtriyum 55 Cs Sezyum 114 Uuq Ununkuadyum 56 Ba Baryum 115 Uup Ununpentiyum 57 La Lantan 116 Uuh Ununheksiyum 58 Ce Seryum 117 Uus Ununseptiyum 59 Pr Praseodim 118 Uuo Ununoktiyum ilk 20 Element ilk 20 element yukarıda da vermiş olduğumuz element tablosunda ilk 20 elementi görebilirsiniz. Yine yazmak gerekecek olursak ilk 20 elementi; 1 H Hidrojen 8 O Oksijen 15 P Fosfor 2 He Helyum 9 F Flor 16 S Kükürt 3 Li Lityum 10 Ne Neon 17 Cl Klor 4 Be Berilyum 11 Na Sodyum 18 Ar Argon 5 B Bor 12 Mg Magnezyum 19 K Potasyum 6 C Karbon 13 Al Aluminyum 20 Ca Kalsiyum 7 N Azot 14 Si Silisyum Bu yazımızda elementler, element ne demek ve elementlerin özellikleri hakkında bilgiler verdik. Ayrıca evrende en bol bulunan elementler hangileri olduğu ve elementlerin sınıflandırılmasını anlatmaya çalıştık. Elementlerin kimyasal fiziksel özellikleri var mıdır?Element simgesi Element simgesi, her elemente ait bir ya da iki harften oluşan simgelerin, uluslararası geçerliliği vardır. Çok az sayıda elementin bilindiği zamanlarda, elementler, Plato’nun Eski Yunanlıların kullandığı toprak-hava-su ve ateş sembollerinden yaptığı uyarlamalarla simgeleniyordu. Daha sonra yeni elementler keşfedildikçe, tüm elementlerin eninde sonunda “altın”a dönüşeceği düşüncesinden yola çıkan simyacılar tarafından, güneş altın merkezli sistemdeki her gezegenin adı, bir elemente verildi. O dönemde bilinen elementlerin bazılarının “simya” sembolleri kullanılıyordu. Atom kuramıyla tanıdığı John Dalton, elementlerin simgelenmesi konusunda, çemberlerden oluşan sembollerin kullanılmasını önerdi. En sonunda, 1813 yılında, Jon Jakob Berzelius isimli araştırmacı, elementlerin adları temel alınarak simgelenmesi fikrini ortaya attı. Hâlâ kullanılmakta olan bu yönteme göre • Her element, 1 ya da 2 harften oluşan bir simgeyle ifade ediliyor ve bu simgenin ilk harfi her zaman büyük yazılıyor. • Simgelerde sıklıkla, elementin İngilizce adının ilk harfi kullanılıyor. Örneğin H Hidrojen Hydrogen, C Karbon Carbon, N Azot Nitrogen • Eğer elementin baş harfiyle simgelenen başka bir element varsa, bu elementin simgesinde baş harfin yanına, İngilizce adının ikinci harfi de ekleniyor. Örneğin He Helyum, Helium, Ca Kalsiyum Calcium, Ne Neon Neon • Eğer elementin İngilizce adının ilk 2 harfi, bir diğer elementle aynıysa, simgesinde baş harfin yanına, bu kez baş harften sonraki ilk ortak olmayan sessiz harf getiriliyor. Örneğin Cl Klor Chlorine ve Cr Krom Chromium • Bazı elementlerin simgelerinde de, bu elementlerin Latince ya da eski dillerdeki adları temel alınmış.• Çoğu yapay olarak sentezlenen yeni elementlerin simgeleriyse, atom numaralarına karşılık gelen Latince rakamlar esas alınarak veriliyor. Örneğin atom numarası 116 olan Ununheksiyum elementinin simgesi olan “Uuh”, 1 uni – 1 uni – 6 hexa kelimelerinin baş harflerinden oluşuyor. • Not Sadece birinci harf büyük yazılır o Co Kobalt’ın simgesi o CO Karbon monoksit renksiz kokusuz tatsız zehirli bir Element, Grekçe’de “elementa” kelimesinden türemiştir ve bir merdivenin ilk basamaklarına tırmanmak anlamına gelir. Bir bilim veya metodun ilk unsurları anlamına gelen bu kelime, ayni zamanda kimyada farklı atom yapısına sahip 108 madde türlerine de denilir. Ancak simya, astroloji ve diğer kadim ökült bilimlerde söz edilen geçen elementler farklıdır. Gerçek bir ezoterik örgüt veya okulda, ezoterik açıdan elementleri tanımak bir okült eğitiminin ilk sırlarını, ilk basamaklarını, ilk inisiyasonlarını oluşturur. Bu açıdan aşağıda sunacağımız bu yazı bazı sırları açıklayacaktır. Bu sırların bazıları daha önce yayınlanmış olması önemli değildir. Biz ölümlü insanlar açısından birer halen birer sırdırlar, çünkü fizik ortamın idrak sınırlarının ötesindedirler ve tam anlaşılması için bazı içsel anahtarlara sahip olmamız gerekiyor. Bu anahtarlar para veya her hangi diğer bir fiziksel meta karşılığında verilmez, kendi liyakat ve içsel çabamızla kazanılır. Yine de belirmek isterim ki bu sitede sunduğumuz yazıların bazıların okunması belli bir sırayı takip etmesinde yarar vardır. Bu yazıyı okumadan önce Sayıların Erdemi yazımızı okumanızı öneriririz. Kadimler dört, beş ve hatta bazen yedi elementten söz ederler. Ancak dördün üzerindeki elementler daha seyyal oldukları için genelde dikkate alınmaz. Bu elementler hava, ateş, su ve topraktır. Evrende her şeyin onlardan oluştuğu söylenir. Unutmamalı ki, kadimler bu unsurların kendileri değil, fakat içerdiği prensipleri kast etmişlerdir. 0 halde, ateş elementi denildiği zaman akla bir tutuşma değil de ateşi meydana getiren ve simgelediği öz nitelik gelmelidir. Burada yeni görme duyusu yerine zihinsel göz, veya sezgi geçerlidir. Eski bir inanca göre her element dört ayrı unsurdan ikisini içerir. Bu dört unsur, sıcaklık, kuruluk, ıslaklık ve soğukluktur. Ateş sıcak ve kurudur; hava sıcak ve ıslaktır; su soğuk ve ıslaktır ve toprak soğuk ve BİLEŞİK HETEROJEN KARIŞIM HOMOJEN KAR. metal Ametal Soygaz Süspansiyon Emilsiyon Adi karışım MADDE Boşlukta yer kaplayan belli bir kütlesi ve eylemsizliği olan her şey madde denir. Kütle ve hacim maddelerde ortak olan iki özeliktir. HACİM Maddenin uzayda kapladığı alana denir. Hacim birimleri m3 ,dm3, cm3 , mm3 , Lt KÜTLEMaddenin değişmeyen miktarıdır. Kütle birimleri kg , gr EYLEMSİZLİKHareket halindeki bir cismi durdurmak istediğimizde veya duran bir cismi hareket ettirmek istediğimizde cismin göstermiş olduğu tepkiye denir. AYIRTEDİCİ ÖZELLİKMaddelerin birbirinden ayrılmasını sağlayan özkütle , erime noktası , donma noktası , kaynama noktası , yanma gibi özellikler madde miktarıma bağlı değildir. ÖZKÜTLE YoğunlukBir maddenin birim hacminin kütlesine denir. Birimleri gr/cm3 SAF MADDE Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelerdir. Saf maddelerin belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Doğada 2 çeşit saf madde vardır. 1-ELEMENT Aynı tür atomların bir araya gelerek oluşturdukları fiziksel ve kimyasal yollarla başka maddelere ayrıştırılamayan saf maddelerdir. Demir fe , karbon C 2-BİLEŞİKİki veya daha fazla türdeki atomların belli oranlarda birleşerek oluşturdukları değişik özellikteki saf maddelerdir. Su H2O KARIŞIMLAR KARIŞIM İki veya daha fazla saf maddenin değişik oranlarda karıştırılmasıyla oluşur. Kum ve su karışımı. Karışımlar istenilen oranda yapılabilir. Yani rastgele yapılabilir. Karışımlar homojen ve heterojen karışımlar olmak üzere iki sınıfta incelenir. 1-HOMOJEN KARIŞIMLAR Özellikleri her yerde aynı olan karışımlardır. Örneğin ; çözeltiler , alaşımlar, gaz karışımları vb. 2-HETEROJEN KARIŞIM Özellikleri her yerde aynı olmayan karışımlardır. a-SÜSPANSİYON Bir katının , bir sıvı içerisinde çözünmeden çok küçük zerreler halinde dağılmasıyla oluşan sistemlerdir. Katı + Sıvı karışımlar Örnek olarak ; şeker-su karışımı. b-EMİLSİYON Bir sıvının bir başka sıvı içinde çözünmeden çok küçük zerreler halinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımlara denir.Sıvı + Sıvı karışımlar örnek su-zeytinyağı. c-ADİ KARIŞIM . İki veya daha fazla katı maddenin karıştırılmasıyla oluşan heterojen karışımlara denir. Katı + Katı karışımı Örnek olarak ; kum ve taş karışımı. Karışımların özellikleri 1- Karışımları istediğimiz maddelerle yapabiliriz. 2- Karışımları istediğimiz oranlarda yapabiliriz. 3- Karışımı oluşturan maddeler özelliklerini kaybetmezler. 4- Homojen veya heterojen olabilir. 5- Belli bir formülleri yoktur. 6- Saf değildirler. 7- Karışımı oluşturan bileşenler her oranda cins atomdan oluşmuş saf maddelere element denir. Örnek olarak demirFe , bakırcu , vb. ? Saf yapıdadırlar bu nedenle belirli erime ve kaynama noktaları vardır. ? Homojendirler. ? En küçük yapıtaşları atomlardır. ? Kimyasal ve fiziksel yolarla daha küçük parçalara bölünemezler. ? Reaksiyonlara girerek bileşikleri oluştururlar. ? Doğada bulunan elementler 3 grupta incelenir. Bunlar metal , ametal ve veya daha fazla elementin belirli oranlarda bir araya gelerek , kendi özelliklerini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddelere bileşik denir. Örnek olarak iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu birleşerek H2Osu bileşiğini oluştururlar. ? Bileşikler kendilerini oluşturan elementlerin özelliğini göstermezler. ? Saf maddelerdir. Belirli erime ve kaynama noktalarına sahiptirler. ? Bileşiklerin özelliğini gösteren en küçük yapıtaşına molekül denir. ? Bileşikler farklı cins atomlardan oluşur. ? Kendini oluşturan atomlara kimyasal yöntemlerle ayrıştırılabilir. ? Bileşiği oluşturan atomlar arasında sabit kütle oranları vardır. ? Bileşikler formüllerle gösterilir. ÖRNEK I. Saf madde olması II. Kendinden başka maddelere ayrışmaması. III. İki farklı maddenin birleşmesiyle oluşması. IV. Elektriği iletmesi. Yukardaki ifadelerden hangisi veya hangileri bir maddenin kesinlikle element olduğunu belirler. CEVAP I. Saf maddeler element ve bileşik olabilir. II. Kendinden başka maddelere ayrışmayan maddeler elementlerdir. III. İki farklı maddenin birleşmesiyle oluşan maddelere bileşik denir. IV. elektriği ileten maddeler metal veya eloktrolit çözeltiler olabilir. O halde doğru cevap sadece II. DEĞİŞMELERFiziksel Değişmeler Kimyasal Değişmeler Fiziksel değişme Maddenin molekül yapısı bozulmadan oluşan değişmelerdir. Maddenin şekli değişir. Madde katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilir. Isı etkisi ile bir halden başka bir hale dönüşebilir. Bunların hepsi fiziksel değişime örnektir. Fiziksel değişmenin temel özelliği, maddenin tekrar eski haline dönebilmesidir. Eritilen mumun sonra donarak eski haline gelmesi vb. Kimyasal değişme Maddenin molekül yapısındaki değişikliklerdir. Bu değişmelerde madde yeni özellikte başka maddelere dönüşür. Moleküller oluşurken, atomların özellikleri değişir. 2Hidrojen + Oksijen = Su Hidrojen ve oksijen yanıcı ve yakıcı maddelerdir fakat su ne yanıcı ne de yakıcıdır. Kağıdın yakılması, un helvası yapımı, mumun yanması, demirin paslanması, sütün yoğurda dönüşmesi, birer kimyasal değişmedir. Kimyasal değişme sonrası eski madde yok olur. Başka bir örnek yanan kağıt kimyasal değişmeye örnektir. ÖRNEK Aşağıdakilerden hangisi veya hangileri fiziksel olay değildir? 1 Odunun yanması 2 Suyun buharlaşması 3 Tuzun suda çözünmesi 4 Yazın elektrik tellerinin uzaması CEVAP 1 Odunun yanması ; yanma reaksiyonlar kimyasal bir olaydır. 2 Suyun buharlaşması fiziksel bir olaydır . Çünkü madde hal değiştirmiştir yapısı değişmemiştir. 3 Tuzun suda çözünmesi fiziksel bir olaydır. Maddenin yapısında bir değişme yok. 4 Yazın elektrik tellerinin uzaması fiziksel bir olaydır. Telin yapısı değişmemiş sadece genleşme olayı olmuştur. NOT Yanma olayları , yeni bir bileşik oluşturma kimyasal olaylardır. Ancak genleşme , çözünme ve hal değişiklikleri fiziksel BİLEŞİK OLUŞTURMA Bileşik Oluşturma Elementlerden nasıl bileşik oluşturabilirsiniz? Neler Kullanırsınız? Kibrit, ince bulaşık teli, maşa ya da pens, ısıya dayanıklı bir kap. Nasıl Bir Yol İzlersiniz? Bir parça bulaşık telini alıp kaba koyunuz, maşayla yanan bir kibriti bulaşık teline yaklaştırınız. Bir süre bekleyerek gözlemleyiniz ve gözlemlerinizi yazınız. Verilerinizi Değerlendiriniz1. Bulaşık teline kibriti yaklaştırdığınızda ne oldu?2. Yanma olayı bittiğinde oluşan yeni maddeyi bulaşık teli olarak kullanabilir misiniz?3. Bulaşık teli hangi maddeyle birleşerek yeni bir madde oluşturmuştur?Vardığınız Sonuç Nedir?1. Telin yanması sonucunda oluşan yeni madde bileşik midir? Yanıtınızı nasıl kanıtlarsınız?2. Bu deneyi hava almayan kapalı bir kapta yapsaydınız ne olurdu?Bağlan! Bir arabaya bindiğinizde emniyet kemerini takmak neden önemlidir? Neler Kullanırsınız? Oyun hamuru, kalın kitap4 adet Mukavva ya da tahta, oyuncak araba, iplik, cetvel Nasıl Bir Yol İzlersiniz? kitap ve mukavva kullanarak fotoğraftaki gibi rampa birini rampanın sonuna koyarak bariyer yapınız hamurunu kullanarak arabaya sığabilecek büyüklükte bir insan modeli yolcu modelinizi arabanın içine rampanın başına getiriniz ve serbest yolcunun durduğu noktayla bariyer arasındaki uzaklığı ölçünü ve fazla oyun hamuru kullanarak daha büyük bir insan modeli ve dördüncü basamakları kez insan modelini arabaya iple ve dördüncü basamakları ve insan modeli rampada birlikte hareket bariyere çarptıktan sonra nasıl bir değişiklik oldu? büyük insan modeliyle etkinliği yinelediğinizde ne oldu? ve hafif insan modelinin bariyere çarptıktan sonra aldıkları yollar eşit mi?Vardığınız Sonuç Nedir? ve hafif insan modelinin bariyere çarptıktan sora aldıkları yoların farklı olması sizce nedendir? arka camına bir kitap koyduğunuzu düşününüz. Araba birden durduğunda kitabınıza ne olur? Bu olayın etkinliğinizde araba içinde bulunan insan modellerine olanlarla benzerliği nedir? modelini arabaya bağlamanızın nasıl bir etkisi oldu? Buna göre taşıtlardaki emniyet kemerinin ne işe yaradığını açıklayabilir misiniz? Bağlanan Makara Törenlerde bayrağın göndere çekildiğini gözlemlediniz mi?Bayrak yukarıya doğru nasıl yükseliyor? Neler Kullanırsınız? Cetvel, ip, kitaplar,cisim, makara, dinamometreNasıl Bir Yol İzlersiniz? üzerine cetveli, cetvelin üzerine de kitapları resimdeki gibi yerleştiriniz. Makarayı cetvele iple bağlayınız. Makaranın üzerinden ipi ağırlığını dinamometreyle ölçüp bir ucuna cismi, diğer ucuna da dinamometreyi bağlayınızCisim yerde olmalıdır.. yukarıya kaldırmak için diğer uçtan dinaBir elementin kimyasal özelliklerini hemen tümüyle, dizilişinin en dış kabuğundaki elektron sayısı belirliyor. Bu sayıya, o elementin kimyasal değer’ini belirleyen sayı anlamında, değer sayısı’ valence’ deniyor. Çünkü en dış kabuğu dolu olan atomlar, diğer atomlarla ilişkileri açısından daha büyük bir kararlılık sergiliyor ve diğerleri de, duruma göre; ya bu dış kabuktaki elektronlarından kurtulmak veya kabuğu tümüyle doldurmak suretiyle, benzeri bir kararlılığı kazanmak eğiliminde için bu sayı 1. Nötür bir hidrojen atomu bu haliyle, kimyasal tepkimeye girme fırsatı bulduğunda; ya bu elektronunu da verip, kurtulmak veya bir elektron daha alıp, 1s kabuğunu doldurmak gibi iki seçeneğe sahip görünüyor. Fakat, mevcut elektron tarafından yükü büyük oranda kamufle edilmiş bulunan çekirdek, ikinci bir elektronu yörüngede tutacak çekme kuvvetini uygulayamıyor. Dolayısıyla hidrojen, girdiği kimyasal tepkimelerde hep, elektron vererek, + yüklü iyon haline geçiyor. Elektrostatik açıdan + yüklü olmayı tercih ettiğinden, elektropozitif’ olduğu söyleniyor. Hem de bunu güçlü bir şekilde yaptığından, güçlü bir elektropozitif element’ olarak nitelendiriliyor. Veya elektron ilgisinin affinity’ zayıflığından söz ediliyor. Helyum ise, tek ve en dış olan kabuğu zaten dolu olduğundan, elektron alış verişlerine, yani kimyasal tepkimelere pek yanaşmıyor. Dolayısıyla, soygaz olarak biliniyor. Çekirdeğinin yükü veya çekim kuvveti, hidrojeninkinden daha büyük olduğundan, yarıçapı daha küçük…Atom numarası sıralamasında bir sonra gelen Li, en dış 2s kabuğunda tek bir elektrona sahip. Dolayısıyla, kimyasal tepkimelerinde aynı hidrojen gibi, elektropozitif’ davranıyor. Zaten bu yüzden, kimyasal özelliklerinin benzerliğinden dolayı, tabloda hidrojenin altına konmuş. Hatta lityumun 2s elektronu, hidrojenin 1s elektronundan daha yüksek bir enerji düzeyinde. Dolayısıyla lityum bu elektronunu, hidrojenden daha bile kolay verebiliyor. Yani elektropozitifliği daha yüksek. Çekirdek yükünün daha büyük olmasına karşın, n=2 değerli yeni bir kabuğa geçilmiş olduğundan, yarıçapı hidrojeninkinden daha büyük. Saf hali, olağan koşullarda katı. Bir tepkimeye giremediği bu durumda dahi, 2s elektronuna karşı tutkusu çok zayıf ve bu değer elektronu’ çoğu zaman, kristal yapı içerisinde serbestçe dolaşabiliyor. Bu yüzdendir ki saf lityum; yüksek ısıl ve elektrik iletkenliğiyle, güçlü metal özellikleri sergiliyor. Ardından gelen berilyum, aynı derecede güçlü bir şekilde olmasa da, 2s2 elektronlarını vermeye ve metal gibi davranmaya hazır. Ancak, daha sonra gelen borondan başlayarak 2p yörüngeleri doldukça, elektron verme eğilimi giderek zayıflıyor. Oksijene gelindiğinde, bu eğilim tam tersine; elektron alma eğilimine, yani elektronegatif’ özelliğe dönüşüyor. Çünkü 1s22s22p4 yörünge şemasına sahip olan oksijen artık, en dış kabuğunu 2 elektron alarak doldurmayı tercih ediyor. Flor ise bu işi tek bir elektronla yapabiliyor. Dolayısıyla, çok güçlü bir elektron alıcısı, güçlü bir elektronegatif’ element. Dış kabuk nihayet dolduğunda karşımıza, kimyasal tepkimelere karşı ilgisiz bir asal gaz daha çıkıyor Neon. Bu yüzden helyumun altına konmuş zaten tabloda… Bu arada n=2 kabuğu dolduruldukça, çekirdek yükündeki artışın baskınlığı nedeniyle, yarıçaplar giderek bir sonraki sodyuma, Z=11 atomuna gelindiğinde; yeni bir n=3 kabuğuna geçilmiş oluyor ve yarıçap birden büyüyor. En dış orbitalindeki tek elektronu kolayca vermeye hazır olan sodyum, bu yüksek elektropozitifliği sayesinde, tıpkı hidrojen ve lityum gibi, güçlü metal özellikler sergiliyor. Bu yüzden onların altında yer alıyor. Hatta, elektropozitifliği onlarınkinden daha bile yüksek. Çünkü en dış 3s elektronu, diğerlerinin 1s veya 2s elektronundan daha yüksek enerji düzeyine sahip ve bu nedenle, iyonlaşması daha sonraki magnezyum, gerçi sodyuma göre daha zayıf, ancak hala güçlü metal özelliği taşıyor. Fakat bu özellik, alüminyumla başlayarak, daha sonraki elementlerde giderek zayıflıyor. Kükürtten sonra ise sırada; elektron vermek bir yana, güçlü bir elektron alıcısı olan klor geliyor. Klor tıpkı, tabloda tam üstündeki flor gibi davranıyor. Ancak, elektron tutkusu onunki kadar güçlü değil. Çünkü, klorun en dış kabuğunu oluşturan 3p yörüngeleri, florun dış kabuğunu oluşturan 2p yörüngelerinden daha yüksek bir enerji düzeyine sahip. Dolayısıyla enerji ölçeğinde klor, 3p yörüngelerini doldurmak için aldığı elektronu, florun 2p yörüngelerine aldığı elektron kadar derinlere indiremiyor. Sonuç olarak da bu ek elektronu kendisine, florun yaptığı kadar güçlü bir şekilde bağlayamıyor. Yani, flora göre daha zayıf elektronegatif özellik 20 elementin adı,simgesi,fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? Kimyasal elementlerde ilkler,elementlerin fizigi ve kimyasi.. Giriş Tarihi 1046 Son Güncelleme 1046 Element maddelerin en saf halidir ve proton sayısı aynı atomların birleşmesi ile oluşmaktadır. Aynı cins atomlardan bir araya gelen elementler kimyasal yollar ile kendinden daha farklı ve basit modellere ayrılmazlar. Sonuç olarak her farklı element farklı tür bir atomdan oluşmuştur. İki ve üzeri sayıda kimyasal elementler sonucu ise bileşikler meydana gelir. Bunlar kimyasal bağlar ile tutulmaktadır ve kırılması zordur. Atomlar arasında ortaya çıkan elektron alış verişi ve elektron paylaşımı sonucunda ise bu bağlar meydana gelmektedir. Doğada saf olarak bulunduklarından kendilerini meydana getiren elementin özelliklerini sonuç olarak göstermez ve kimyasal özelliği yeniden kazanırlar. Elementler ve birleşikler konuları içinde bu varlıkların özellikleri, konuları daha iyi kavrayabilmek açısından son derece önemlidir. Bunun dışında benzer kimyasal özellik gösteren elementler konusu gibi daha birçok önemli ders konuları özellikle Fen Bilimleri derslerinde bulunmaktadır. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ NELERDİR? Genel olarak elementlerin özellikleri tüm elementlerin özelliklerini kapsamaktadır. Genel hatları ile elementlerin özelliklerini şöyle sıralayabiliriz; Kimyasal ve fiziksel yöntemler ile daha basit maddelere ayrışmaları söz konusu değildir. Kaynama ve erime noktaları aynı koşullarda sabittir. Elementler bir araya geldiğinde bileşikler meydana gelir. Metal, ametal, yarı metal, soygaz gibi farklı element grupları bulunmaktadır. Elementler saf maddedir. Bu nedenle de homojendirler. Elementlerin tümü periyodik tabloda sembollerle gösterilmektedir. Elementi oluşturan atomların tümünün büyüklükleri ve atomlar arasındaki uzaklık benzerdir. Fiziksel özellikleri göz önünde bulundurulduğunda katı, sıvı ve gaz olarak gruplara ayrılırlar. Homojen bir yapıya sahiptirler. ELEMENTLERİN VE BİLEŞİKLERİN ORTAK ÖZELLİKLERİ Element ve bileşiklerin ortak özellikleri aşağıda yer almaktadır Element ve bileşikler saf maddedir. Her ikisi de maddenin temel yapı birimleridir. Atomlardan oluşmuşturlar ve tanecikli yapıya sahiptirler. Kendilerine has ayırt edici özelliklere sahiptirler. Fiziksel yöntemler ile bileşenlerine ayrılabilirler. Homojendirler. Her ikisinin de kaynama ve erime noktaları sabittir. İLK 20 ELEMENTİN ÖZELLİKLERİ Element sayısı toplamda 118'dir. Dünya üzerinde yalnızca 94 tanesi doğal olarak bulunmaktadır. Şimdi bunlardan ilk 20 elementin özelliklerini şu şekilde açıklayabiliriz; Tablonun ilk elementi olarak karşımıza çıkan hidrojen, kokusuz ve renksizdir. Ametal bir gaz olarak tanımlanır. Bazı durumlarda metal gibi davranabilir. Ayrıca evrenin büyük bir bölümünü oluştururlar. Periyodik tabloda "He" olarak gösterilmektedir. Porton sayısı elektron sayısı ve atom numarası 2'dir. Hafif ve kokusuz bir soygaz olan helyum, uçan balonların içerisinde bulunur. 272,2 derecede erimeye başlar. Gümüş renkli ve oldukça yumuşak bir elementtir. Tabloda "Li" olarak gösterilir. Alkalik metal sınıfı içinde yer alan lityum periyodik tabloda bulunan ilk metal olarak bilinmektedir. Sembolü "Be" olarak gösterilen berilyum parlak bir elementtir. Kolay bir şekilde oksitlenir, kırılır. Ser yapıya ve hafif ağırlığa sahiptir. Tatlı bir tada sahip olduğu bilinir. Ancak zehirli olduğundan tadılması doğru değildir. Saf ve kristaldir. Parlak, siyah ve allotropik bir yarı iletken olarak ön plana çıkar. Yüksek sıcaklıklarda metal gibi elektrik iletir, düşük sıcaklıklarda ise bir yalıtkan gibi elektriği iletemez. Sembolü "B" şeklinde gösterilmektedir. Organik bileşenlerin temelini oluşturan bor, kömürde siyah rengine bürünürken elmasta renksiz olma özelliğine sahiptir. Sembolü "C"dir. Atmosferde soluduğumuz hava içinde büyük oranda bulunur. Normalde renksizdir. Azot, amonyum dikromatın ve sodyum asit bozunması sonucu meydana getirilir. Sembol olarak "N" şeklinde gösterilmektedir. Hayatta kalabilmemiz açısından gereken kokusuz ve renksiz bir gazdır. Yakıcı özelliğinin yanı sıra ametaldir. Periyodik tabloda "O" sembolü ile gösterilmekte olan oksijen, mavi renktedir. Elektron alma eğilimindedir. Güçlü bir ametal olan florun sembolü "F"dir. Kaynama noktası 188 erime noktası ise 220 derecedir. Ozona benzeyen bir kokusu vardır. Oda sıcaklığında gaz formuna sahip olan element, kokusuz, renksiz, toksik olmayan, tek atomlu bir soygazdır. Sembol bakımından "Ne" olarak gösterilmektedir. Beyaz ve gümüş arası bir renge sahiptir. Yumuşak bir metal olan sodyum "Na" sembolü ile ifade edilir. Metaldir, gümüş ve beyaz arasında bir renge sahiptir. Sodyumun sağında yer alan bu elementin sembolü Mg'dir. Magnetik özelliği bulunmaz ve aşırı sert değildir. Metalden yarı metala geçiş elementi olarak bilinir. Sembolü "Al"dir ve atom kütlesi 27'dir. Yerkabuğu yapısının büyük bir kısmını oluştururlar. Yarı metal olan silisyum "Si" olarak gösterilmektedir. Genel olarak katı bir yapısı bulunur. Kırmızı ve beyaz fosfor olarak iki yaygın çeşidi mevcuttur. Kemik ve sinir yapısına katılan fosfor şekil değiştirebilme özelliğine de sahiptir. Tabloda sembolü "S" olarak gösterilmektedir. Katı bir amatel olan kükürt, sarı bir renge sahiptir. Sembolü "S"dir. Atom kütlesi 32, atom numarası ise 16'dır. Ametal olan klor, sodyumla beraber kullanıldığında sofra tuzu elde edilir. Belediyeler aracılığı ile musluk suyuna ilave edilir. Bu sayede suyun temizlenmesi sağlanır. Sembolü "Cl" şeklinde tabloda yer almaktadır. Soygaz olan argonun sembolü "Ar"dir. Ampullerin içinde fazlasıyla bu gazdan bulunmaktadır. Soygazdır ve gaz fazında olmasına karşılık değişik basınçlarda farklı fazlar gösterir. gümüş bir rengi bulunur. Reaktif olup vücutta sodyum ile sinirsel iletimde bulunur. Sembolü "K"dır. Atom kütlesi ise 39,1'dir. Periyodik tabloda "Ca" olarak gösterilmektedir. Kendi rengi sarımsıdır. Kemiklerin yapısına katışan sert bir metal olarak bilinmektedir. BENZER KİMYASAL ÖZELLİK GÖSTEREN ELEMENTLER NELERDİR? Periyodik tabloda benzer özellik gösteren elementler özel isimler ile ön plana çıkar. Atom numaraları 2, 10, 18,36, 54 ve 86 olan He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn bu grup içinde yer alır. Bunlar Asal gaz veya soygaz olarak bilinmektedir. Elementlerin diğerleri ise reaksiyon vermezler fakat bazı şartlarda F ve H ile reaksiyon verirler. Periyodik sistemde asal gazların ardından, atom numaraları 3, 11, 19, 37, 55, 87 olan Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr elementleri mevcuttur. Bu elementler ısı ve elektriği iyi iletirler. Ayrıca bu elementler Alkali metal grubu adını taşırlar. METALİK ÖZELLİĞİ EN FAZLA OLAN ELEMENT NEDİR? Bir metal elementinin ne kadar kolay elektron verdiği baz alındığında bu durum bir o kadar aktif olduğunu gösterir. Ametaller A grubu elementleri şeklinde C ile başlayarak soygazlara gidildikçe aktifliğinde artış görülür. Metal aktifliğin en fazla olduğu grup 1A Alkali Metal grubudur. Bu elementler ise H, Li, K, Na, Cs, Rb ve Fr'dir. İlk 20 Element ve Özellikleri Elementlerin Kullanım Alanları ve Özellikleri 1- Hidrojen H • İlk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir • Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir • Bilinen renksiz en hafif gazdır • Suyun, canlıların ve petrol gibi birçok maddenin yapısında bulunur • Roket yakıtı olarak kullanılır 2- Helyum He • 1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfetmişlerdir • 1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes ilk sıvı helyumu elde etmiştir • Helyum atmosferde çok az miktarda bulunur • Güneş’te ve diğer yıldızlarda bol miktarda bulunur • Renksiz bir gazdır • Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarının şişirilmesinde, roket yakıtlarının sıkıştırılmasında kullanılır Havadan daha hafif gaz olması nedeniyle 3- Lityum Li • İlk olarak 1817 yılında Johann Arvedson tarafından keşfedilmiştir • Gümüşümsü gri metalik renkte bulunan katı bir elementtir • İlaçlarda, pil üretiminde, seramik ve cam yapımında kullanılır 4- Berilyum Be • 1828 yılında birbirlerinden bağımsız olarak Friedrich Wöhler ve Antony Bussy tarafından elde edilmiştir • Gri renklidir katıdır • Uçak ve uzay araçlarının yapımında elektrik ve ısı iletkeni olarak kullanılır 5- Bor B • 1808 yılında Humphry Davy, Gay–Lussac ve Thenard tarafından ilk defa elde edilmiştir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Isıya dayanıklı renkli cam imalatında, seramiklerde ve roket yakıtlarında kullanılır 6- Karbon C • Saf haldeyken karbon, elmas, grafit, is, kömür gibi 4 tane allotropu vardır birçok çeşitli maddelerde bulunur • Grafitin yapısı siyah, elmasın yapısı ise renksiz bir katıdır • Yeryüzünde kömür, petrol, doğal gaz gibi maddelerin ve canlıların yapısında bulunup canlılar açısından çok önemlidir 7- Azot N • Azot ilk olarak 1772 yılında Daniel Rutherford tarafından keşfedildi • Renksiz ve kokusuz bir gazdır • Canlılar için gerekli temel elementlerden biridir • Sıvı azot soğutma amacıyla kullanılır • Bazı azot bileşikleri tarımda gübre olarak kullanılır 8- Oksijen O • Oksijen ilk olarak 1774 yılında Joseph Priestley ve Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedilmiştir • 1781 yılında Lavosier, oksijenin havada bulunan ve yanmaya etki eden bir madde olduğunu keşfetmiştir • Renksiz bir gazdır • Canlıların yaşaması için gerekli temel elementtir • Dalgıçların ve astronotların solunum yapmaları için kullandıkları oksijen tüplerinde bulunur 9- Flor F • İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından elde edilmiştir • Açık sarı renkli bir gazdır • Diş macunları ve deodorantların yapısında bulunur • Buzdolabı ve klimaların soğutma sisteminin çalışmasında kullanılır 10- Neon Ne • Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir • Renksiz bir gazdır • Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında ve televizyon tüplerinde kullanılır 11- Sodyum Na • Sodyum ilk olarak 1877 yılında Humphrey Davy tarafından elde edilmiştir • Yumuşak, kaygan bir metal olup gümüşümsü beyaz renkli bir katıdır • Doğada en çok sofra tuzunun sodyum klorürün yapısında bulunur • Kağıt, gıda, tekstil, kimya, sabun, cam ve metal gibi bir çok endüstriyel kullanılır 12- Magnezyum Mg • 1755 yılında İngiltereli Joseph Black tarafından ilk olarak keşfedilmiştir • Gümüşümsü beyaz renkli bir metaldir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Hafif bir metal olduğu için hava taşıtlarının yapımında kullanılır • Kurutulmuş meyvelerde bulunur 13- Alüminyum Al • 1827 yılında Wohler tarafından bulunmuştur • Alüminyum yumuşak ve hafif bir metaldir • Mat, gümüşümsü renkli bir katıdır • Mutfak araç gereçlerinin, elektrik kablolarının ve içecek kutularının yapımında kullanılır 14- Silisyum Si • Silisyumun ilk keşfi 1824 yılında Berzelius tarafından gerçekleştirilmiştir • Yeryüzünde en fazla bulunan elementlerden biridir • Koyu gri renkli bir katıdır • Kumda, kilde, cam yapımında ve yapı malzemelerinde bulunur 15- Fosfor P • Fosfor ilk olarak 1669 yılında Hennig Brand tarafından keşfedildi • Fosfor renksiz, beyaz, kırmızı ve siyah renklerinde bulunabilir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Canlıların sinir ve kemik dokularında görevlidir • Suni gübre yapımında kullanılır 16- Kükürt S • Kükürt, antik çağda bilinen dokuz elementten biriydi Kükürdün kimyasal bir element olduğunu 1777’de Lavoisier ortaya attı 1810 yılında Gay Lussac ile Thenard tarafından deneysel olarak doğrulandı • Sarı renkli tatsız, kokusuz bir maddedir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Isı ve elektriği iyi iletemez • Barut ve sülfürik asit yapımı ile kuru meyvelerde mikrop öldürücü olarak kullanılır 17- Klor Cl • Klor ilk olarak 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi 1810 yılında ise Humphry Davy tarafından bugünkü ismi verildi • Sarı–yeşil renkli zehirli bir gazdır • Doğada en çok sofra tuzunun yapısında bulunur • İçme sularında mikrop öldürücü olarak bulunur 18- Argon Ar • 1785 yılında havada argon olduğu ilk defa Henry Cavendish tarafından iddia edilmiş ve 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından keşfedilmiş • Kokusuz ve renksiz bir gazdır • Ampullerde ve flüoresan tüplerinde kullanılır 19- Potasyum K • Potasyum ilk olarak 1807 yılında Humphrey Davy tarafından elde edilmiştir • Gümüşümsü beyaz renkli bir katıdır • Sıvı deterjan, gübre, barut, cam ve lens yapımında kullanılır 20- Kalsiyum Ca • İlk olarak 1808 yılında Berzelius ve Pontin tarafından, daha sonra saf olarak ilk defa Humphry Davy tarafından elde edilmiştir • Gümüş gibi parlak ve beyaz renkli bir katıdır • Çimento, alçı, kireç gibi maddeler ile dişlerin ve kemiklerin yapısında bulunur İlk 20 Element ve Özellikleri Elementlerin Kullanım Alanları ve Özellikleri 1- Hidrojen H • İlk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir • Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir • Bilinen renksiz en hafif gazdır • Suyun, canlıların ve petrol gibi birçok maddenin yapısında bulunur • Roket yakıtı olarak kullanılır 2- Helyum He • 1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfetmişlerdir • 1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes ilk sıvı helyumu elde etmiştir • Helyum atmosferde çok az miktarda bulunur • Güneş’te ve diğer yıldızlarda bol miktarda bulunur • Renksiz bir gazdır • Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarının şişirilmesinde, roket yakıtlarının sıkıştırılmasında kullanılır Havadan daha hafif gaz olması nedeniyle 3- Lityum Li • İlk olarak 1817 yılında Johann Arvedson tarafından keşfedilmiştir • Gümüşümsü gri metalik renkte bulunan katı bir elementtir • İlaçlarda, pil üretiminde, seramik ve cam yapımında kullanılır 4- Berilyum Be • 1828 yılında birbirlerinden bağımsız olarak Friedrich Wöhler ve Antony Bussy tarafından elde edilmiştir • Gri renklidir katıdır • Uçak ve uzay araçlarının yapımında elektrik ve ısı iletkeni olarak kullanılır 5- Bor B • 1808 yılında Humphry Davy, Gay–Lussac ve Thenard tarafından ilk defa elde edilmiştir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Isıya dayanıklı renkli cam imalatında, seramiklerde ve roket yakıtlarında kullanılır 6- Karbon C • Saf haldeyken karbon, elmas, grafit, is, kömür gibi 4 tane allotropu vardır birçok çeşitli maddelerde bulunur • Grafitin yapısı siyah, elmasın yapısı ise renksiz bir katıdır • Yeryüzünde kömür, petrol, doğal gaz gibi maddelerin ve canlıların yapısında bulunup canlılar açısından çok önemlidir 7- Azot N • Azot ilk olarak 1772 yılında Daniel Rutherford tarafından keşfedildi • Renksiz ve kokusuz bir gazdır • Canlılar için gerekli temel elementlerden biridir • Sıvı azot soğutma amacıyla kullanılır • Bazı azot bileşikleri tarımda gübre olarak kullanılır 8- Oksijen O • Oksijen ilk olarak 1774 yılında Joseph Priestley ve Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedilmiştir • 1781 yılında Lavosier, oksijenin havada bulunan ve yanmaya etki eden bir madde olduğunu keşfetmiştir • Renksiz bir gazdır • Canlıların yaşaması için gerekli temel elementtir • Dalgıçların ve astronotların solunum yapmaları için kullandıkları oksijen tüplerinde bulunur 9- Flor F • İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından elde edilmiştir • Açık sarı renkli bir gazdır • Diş macunları ve deodorantların yapısında bulunur • Buzdolabı ve klimaların soğutma sisteminin çalışmasında kullanılır 10- Neon Ne • Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir • Renksiz bir gazdır • Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında ve televizyon tüplerinde kullanılır 11- Sodyum Na • Sodyum ilk olarak 1877 yılında Humphrey Davy tarafından elde edilmiştir • Yumuşak, kaygan bir metal olup gümüşümsü beyaz renkli bir katıdır • Doğada en çok sofra tuzunun sodyum klorürün yapısında bulunur • Kağıt, gıda, tekstil, kimya, sabun, cam ve metal gibi bir çok endüstriyel kullanılır 12- Magnezyum Mg • 1755 yılında İngiltereli Joseph Black tarafından ilk olarak keşfedilmiştir • Gümüşümsü beyaz renkli bir metaldir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Hafif bir metal olduğu için hava taşıtlarının yapımında kullanılır • Kurutulmuş meyvelerde bulunur 13- Alüminyum Al • 1827 yılında Wohler tarafından bulunmuştur • Alüminyum yumuşak ve hafif bir metaldir • Mat, gümüşümsü renkli bir katıdır • Mutfak araç gereçlerinin, elektrik kablolarının ve içecek kutularının yapımında kullanılır 14- Silisyum Si • Silisyumun ilk keşfi 1824 yılında Berzelius tarafından gerçekleştirilmiştir • Yeryüzünde en fazla bulunan elementlerden biridir • Koyu gri renkli bir katıdır • Kumda, kilde, cam yapımında ve yapı malzemelerinde bulunur 15- Fosfor P • Fosfor ilk olarak 1669 yılında Hennig Brand tarafından keşfedildi • Fosfor renksiz, beyaz, kırmızı ve siyah renklerinde bulunabilir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Canlıların sinir ve kemik dokularında görevlidir • Suni gübre yapımında kullanılır 16- Kükürt S • Kükürt, antik çağda bilinen dokuz elementten biriydi Kükürdün kimyasal bir element olduğunu 1777’de Lavoisier ortaya attı 1810 yılında Gay Lussac ile Thenard tarafından deneysel olarak doğrulandı • Sarı renkli tatsız, kokusuz bir maddedir • Oda koşullarında katı halde bulunur • Isı ve elektriği iyi iletemez • Barut ve sülfürik asit yapımı ile kuru meyvelerde mikrop öldürücü olarak kullanılır 17- Klor Cl • Klor ilk olarak 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi 1810 yılında ise Humphry Davy tarafından bugünkü ismi verildi • Sarı–yeşil renkli zehirli bir gazdır • Doğada en çok sofra tuzunun yapısında bulunur • İçme sularında mikrop öldürücü olarak bulunur 18- Argon Ar • 1785 yılında havada argon olduğu ilk defa Henry Cavendish tarafından iddia edilmiş ve 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından keşfedilmiş • Kokusuz ve renksiz bir gazdır • Ampullerde ve flüoresan tüplerinde kullanılır 19- Potasyum K • Potasyum ilk olarak 1807 yılında Humphrey Davy tarafından elde edilmiştir • Gümüşümsü beyaz renkli bir katıdır • Sıvı deterjan, gübre, barut, cam ve lens yapımında kullanılır 20- Kalsiyum Ca • İlk olarak 1808 yılında Berzelius ve Pontin tarafından, daha sonra saf olarak ilk defa Humphry Davy tarafından elde edilmiştir • Gümüş gibi parlak ve beyaz renkli bir katıdır • Çimento, alçı, kireç gibi maddeler ile dişlerin ve kemiklerin yapısında bulunur

ilk yirmi element ve özellikleri